Ⅰ.考試內容及要求
總要求：
1．初步掌握元素周期律，化學熱力學。近代熱力學。近代物質結構，化學平衡以及基礎電化學等基本原理。
2．利用無機化學原理去掌握有關無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。
第1章 原子結構和元素周期系
（一）考核知識點：
1．分子，原子，元素， 摩爾（國際單位制和我國法定計量單位的基本內容），相對原子質量和相對分子質量等基本概念；
2．理想氣體定律；
3．核外電子運動的特點、量子化、描述核外電子運動狀態的方法；
4．原子軌道、電子云的涵義及四個量子數的物理意義；
5．原子核外電子排布和元素周期表；
6．元素電離勢、電負性和原子結構。
（二）考核要求：
1．掌握理想氣體分子狀態方程式，氣體擴散定律，混合氣體的分壓定律和分體積定律，熟練有關計算；
2．了解描述核外電子運動狀態的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角分布的意義及其與電子云形狀的區別和聯系；
3．掌握四個量子數的物理意義及其相互聯系；
4．了解屏蔽效應、鉆穿效應對原子軌道能量的影響，掌握多電子原子的能級高低順序與核外電子分布的原則，熟練寫出常見元素原子的核外電子的分布式；
5．熟練掌握原子電子層結構與元素周期表間的內在聯系及其應用；
6．熟練掌握原子半徑、電離勢、電子親和勢、電負性的涵義及其周期性變化規律。
第2章 分子結構
（一）考核知識點：
１．化學鍵參數和分子的性質；
２．離子鍵的形成條件、過程與特性；
３．共價鍵的形成條件、過程與特性；
４． 分子軌道理論簡介；
5． 分子間作用力和氫鍵。
（二）考核要求：
1．掌握共價鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區別；了解鍵的離解能、鍵長、鍵能、鍵角及鍵的極性的涵義；
2．了解原子軌道雜化的涵 義，掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構型的影響；
3．掌握價層電子對互斥理論的基本內容及其用；
4．明確分子的磁性及極性與分子結構的關系；
5．掌握分子間作用力形成及分子間力對物質性質的影響；
6．掌握形成氫鍵的條件及氫鍵對物質性質的影響。
第3章 晶體結構
（一）考核知識點：
1．離子半徑；
2．晶體的特征，離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質點間作用力。
3．離子極化
（二）考核要求：
1．明確各種類型晶體質點間作用力的區別及其對物質性質的影響；
2．掌握離子極化、極化力與變形性的概念，了解其影響因素與初步應用。
第4章 配位化合物
（一）考核知識點：
1．配合物的形成及性質變化；
2．配合物的特征、組成、定義、分類與命名；
3．配合物價鍵理論的要點及局限性；
4．配合物順反異構現象；
（二）考核要求：
1．掌握配合物的涵義，組成。
2．掌握配合物價鍵理論的基本要點及對配合物磁性，配位數，空間構型和穩定性的解釋。
3．了解晶體場理論的基本要點和應用。
第5章 化學熱力學初步
（一）考核知識點：
1．熱力學概論；
2．熱力學第一定律表述及其數學表達式，熱化學及其反應熱效應的計算；
3．化學反應的方向判據；
4．吉布斯-亥姆霍茲公式的初步應用；
5．溫度對化學平衡的影響。
（二）考核要求：
1．理解焓和焓變的概念。吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向；
2．會運用蓋斯定律進行計算。會從函數表中查（△fHo、△fGo和So ），并會用于計算在標準狀態下反應的焓變化、吉布斯自由能變化和熵變化；
3．理解化學反應等溫式的含義，會用其求算△rGmo和Ko；
4．根據吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關系，會用于分析溫度對化學反應自發性的影響。
第6章 化學平衡
（一）考核知識點
1. 化學平衡的條件、概念、平衡常數;
2. 外界條件對化學平衡移動的影響.
（二）考核要求:
1．掌握化學平衡的概念，平衡常數的物理意義，有關化學平衡的計算與應用；
2．熟悉有關平衡移動原理。
第7章 化學反應速率
（一）考核知識點
1．化學反應速率；
2．濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
（二）考核要求:
1．了解化學反應速率、基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念；
2．掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響；
3．初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。
第8章溶液
（一）考核知識點
1．溶液的濃度和溶解度；
2．非電解質稀溶液通性（溶液的蒸氣壓下降，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓）；
3．稀溶液的依數性；
4．電解質溶液。
（二）考核要求:
1．掌握溶液濃度的各種表示方法；
2．初步了解強電解質溶液理論;了解離子氛、離子強度、活度、活度系數等概念；
3．了解溶解度原理及分配定律；
4．理解非電解質稀溶液的依數性及其應用；
5．熟悉溶膠的結構、性質、穩定性及聚沉作用；
6．了解高分子溶液的定義及性質。
第9章 酸堿平衡
（一）考核知識點
1．酸堿理論；
2．水的離子積和pH；
3．酸堿溶液中的電離平衡；
4．水溶液化學平衡的計算（一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，酸堿兩性物質，同離子效應）；
5．緩沖溶液。
（二）考核要求:
1．了解酸堿理論的發展概況，掌握酸堿質子理論的基本要點；
2．掌握溶液酸度的概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的互換，了解拉平效應和區分效應；*
3．掌握酸堿的電離常數，掌握同離子效應及有關離子濃度的計算，了解鹽效應；*
4．了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質；掌握緩沖溶液pH值的計算；
5．了解酸堿理論發展的概況。
第10章 沉淀平衡
（一）考核知識點
1．濃度積常數，溶液度原理，溶度積與溶解度，同離子效應；
2．沉淀與溶解：金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解，難溶硫化物沉淀與溶解，沉淀轉化。
（二）考核要求:
1．掌握Ksp的意義及溶度積規則；
2．了解沉淀的生成、溶解和轉化。
3．熟悉有關Ksp的計算
第11章 氧化還原反應
（一）考核知識點：
1．氧化還原的基本概念，氧化還原反應和電極電勢；
2．標準電極電勢、影響電極電勢的因素；
3．化學電源與電解簡介。
（二）考核要求：
1．掌握電極電勢的概念及標準電極電勢的應用；
2．掌握應用能斯特方程和有關的計算。
第12章配位平衡
（一）考核知識點：
1．配合物的穩定常數；
2．影響配合物在溶液中的穩定性的因素。
（二）考核要求：
1．理解配位離解平衡的意義及有關計算；
2．了解影響配位化合物穩定性的因素。
第13章 氫和稀有氣體
（一）考核知識點：
1．氫的存在和物理性質；氫的化學性質和氫化物；
2．稀有氣體。
（二）考核要求：
1．掌握氫的物理和化學性質；
2．一般了解稀有氣體的單質的性質、用途和從空氣中分離它們的方法；
3．了解稀有氣體化合物的性質和結構。
第14章 鹵素
（一）考核知識點：
1．鹵素元素通性；
2．鹵素單質及其主要化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、鹵素的含氧化合物的重要性質；
3．擬鹵素的性質、結構和用途。
（二）考核要求：
１．掌握鹵素單質及其主要化合物的重要性質、用途與制備方法；
２．掌握應用元素周期律與物質結構初步理論分析歸納鹵素單質及其主要化合物的共性，變化規律和氟的特殊性；
３．熟練應用元素電勢圖分析鹵素及其主要化合物的氧化還原性能。
第15章 氧族元素
（一）考核知識點：
1．氧族元素的通性；
2．氧、臭氧、氧化物及過氧化氫的制備、結構、性質和用途；
3．硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途；。
4．硒和碲。
（二）考核要求：
1．掌握 氧、臭氧、氧化物及過氧化氫的制備、結構、性質和用途；
2．掌握硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途；
3．初步了解硒、碲化合物的一般性質。
第16章 氮磷砷
（一）考核知識點：
1．氮族元素的通性；
2．氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途；
3．磷及其重要化合物（氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等）的結構、性質和用途；
4．砷。
（二）考核要求：
1．掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途；
2．掌握磷及其重要化合物（氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等）的結構、性質和用途；
3．砷單質及化合物的性質遞變規律。
第17章 碳硅硼
（一）考核知識點：
1．碳、硅、硼三種元素單質、化合物的性質以及相應的結構特征；
2．碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質和結構特征；
3．含氧酸的氧化還原性和酸性強度的影響因素和規律。
（二）考核要求：
1．掌握碳、硅、硼三種元素及其單質的共性、特性以及相應的結構特征；
2．掌握碳硅硼的含氧化合物（氧化物、含氧酸及鹽）的基本性質、結構特征，了解天然硅酸鹽組成的復雜性和基本結構類型；
3．掌握碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質和結構特征。
第18章 非金屬元素小結
（一）考核知識點：
1．分子型氫化物的熱穩定性、還原性、水溶液酸堿笥和無氧酸的強度；
2．最高氧化態氫氧化物的酸堿性，含氧酸的強度；
3．非金屬含氧酸的溶解性、水解性、熱穩定性及其鹽的氧化還原性。
（二）考核要求：
1．理解非金屬元素的單質、分子型氫化物、無氧酸、含氧酸和含氧酸鹽的重要性質和遞變規律。
第19章 s區金屬（堿金屬堿土金屬）
（一）考核知識點：
1．堿金屬與堿土金屬通性；
2．堿金屬與堿土金屬單質及其化合物；
3．對角線規則。
（二）考核要求：
1．掌握IA、IIA的單質，不同類型氧化物，氫氧化物及主要鹽類的性質用途及制備；
2．掌握應用元素周期律，物質結構及電勢圖等基礎理論。分析比較IA、IIA金屬單質與化合物的相似性及差異；
3．初步掌握對角線規則及其應用。
第20章 p區金屬
（一）考核知識點：
1．Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質及其化合物的性質；
2．P區金屬6S2電子的穩定性。
（二）考核要求：
1．掌握Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質及其化合物的性質，了解其用途；
2．了解鍺分族單質及化合物的性質變化規律；
第21章 ds區金屬
（一）考核知識點：
1．銅族元素的通性；
2．銅族元素在自然界的存在及冶煉；
3．銅元素的重要化合物性質及Cu(I)與Cu(II)的相互轉化。金、銀的重要化合物，配合物；
4．鋅族元素通性；
5．鋅族單質及其化合物的性質和用途，Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉化。
（二）考核要求：
1．掌握銅、鋅、銀、汞的冶煉，性質和用途；
2．掌握銅、銀、鋅、汞氧化物，氫氧化物及主要鹽類的性質和用途；。
3．掌握Cu(I)與Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間相互轉化關系。
第22章 過渡元素（一）
（一）考核知識點：
1．過渡元素概述；
2．過渡元素鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳的單質和化合物的性質，用途；
3．晶體場理論的基本要點及其應用；
4．鐵系元素通性；
5．鐵系元素單質及其重要化合物的性質、結構和用途；
6．鉑系元素。
（二）考核要求：
1．掌握過渡元素的價電子層構型的特點及其過渡元素通性的關系；
2．掌握過渡元素鈦、釩、鉻、錳的單質和化合物的性質，用途；
3．掌握鐵、鈷、鎳單質及其重要化合物的性質結構和用途；
4．一般了解鉑系元素的性質，化合物和用途。
第23章 鑭系元素和錒系元素
（一）考核知識點：
1．鑭系元素、錒系元素的通性；
2．、鑭系和錒系元素 的化合物的性質及用途。
（二）考核要求：
1．掌握鑭系和錒系元素原子的電子層結構性質的關系；
2．掌握鑭系收縮的定義、實質及影響。
Ⅱ 考試形式及試卷結構
5．考試形式為閉卷、筆試，試卷滿分為100分，考試時間為120分鐘。
6．試卷內容比例：第1章～第4章約占40％，第5章～第12章約占30％，第13章～第23章約占30％。
7．試卷題型比例：單項選擇題20~30%；填表及填空題：20~40%；計算題10~30％，綜合題20~30％。
8．試題難易比例：易、中、難分別約為30％、50％、20％。
Ⅲ 參考書目
1．北京師范大學等校合編《無機化學》（上下冊，第三版），北京，高等教育出版社。
Ⅳ 題型示例
一、選擇題
1.對于原子中的電子,下面哪些量子數組是容許的?( )
A. n=3,l=1,m=2 B. n=2, l =2,m=-1
C. n=6, l =0,m=0 D. n=4, l =-2,m=1
2． 含有下列離子的溶液，與Na2S溶液反應不生成黑色沉淀的一組是（ ）
(A) Fe2+，Bi3+ (B) Fe3+，Cu2+ (C) Cd2+，Zn2+ (D) Mn2+，Pb2+
二、填表題
三、填空題
1．將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應設計為一個原電池。則電池的負極反應為 ， 正極反應為 ，原電池符號為 _。則原電池的標準電動勢 為 。已知 (Ni2+ / Ni) = -0.25 V， (Ag+ / Ag) = 0.80 V。
2． PCl5(g)分解反應，在473 K達平衡時有48.5 % 分解，在573 K達平衡時有97 % 分解， 此反應的 ____________0。(填>、<或 = )
四、寫出下列反應方程式
1.PCl5 + H2O
2. MnO4- + NO2- + H+
五、推斷題
某金屬鹽溶液，(1) 加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀；(2) 再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液；(3) 冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈藍色；(5) 這藍色化合物在水中不穩定，而在乙醚中較穩定。問這金屬離子是什么? 寫出各步反應方程式。
六、計算題
1．在10mL MnCl2溶液加入10mL含NH4Cl的 氨水溶液，計算含多少克NH4Cl才不至生成Mn(OH)2沉淀？（ ；Kb(NH3)=1.77×10-5）
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