一、考試性質
師范類大中專畢業生就業考試屬選拔考試，教育行政部門根據教育事業改革和發展的需要，考查、考核畢業生從事教師工作的專業知識、教育教學能力，按招考錄用計劃擇優錄用，考試具有較高的信度、效度、區分度和一定的難度。
二、考試形式與考試結構
考試形式：閉卷，筆試。“專業知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。
試題類型：試題一般分為客觀性試題和主觀性試題兩大類。
客觀性試題主要包括：單項選擇題、多項選擇題、填空題、判斷題；
主觀性試題主要包括：簡答題、問答題、論述題、計算題、教學設計題等。
三、考試內容
專業知識
以現行大學師范類化學教育專業本科主干課程《無機化學》、《有機化學》和《中學化學教學法》教學大綱為依據，綜合高中知識，突出大學本科師范類化學教育專業上述主干課程的主要內容，以高中化學教師應具備的教育教學水平和能力要求為重點而確定考試內容。
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）化學有關基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）等；
（2）“物質的量”及其單位——摩爾的概念及計算；
（3）理想氣體狀態方程及應用條件；
（4）分壓定律及有關概念。
2．化學平衡
（1）化學平衡的概念，平衡常數及意義；
（2）多重平衡規則；
（3）有關化學平衡的計算；
（4）化學平衡移動原理及應用。
3．電離平衡
（1）酸堿電離理論和酸堿質子理論；
（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）同離子效應，鹽效應；
（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；
（5）Ksp的意義及溶度積規則；溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及
沉淀溶解平衡有關計算。
4．化學反應速度
（1）化學反應速度及表示方法；
（2）兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態理論及應用。
5．化學熱力學初步
（1）狀態函數U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和性質；
（2）熱力學第一定律和蓋斯定律及計算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態和非標準狀態下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；
（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發性的影響。*
（4）吉一赫公式的計算和應用， 反應自發進行最低溫度的計算。*
（5）化學反應等溫式的意義和用途，公式：△Go=–TRlnK 的應用。
6．原子結構和元素周期系
（1）原子結構有關術語和概念；
（2）四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；
（3）用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式；相反，由結構式確定元素所在周期、族、區、特征電子構型（即價電子構型）、元素名稱和高氧化態及低氧化態化合物化學式。
（4）原子結構與周期系的關系。
7．分子結構
（1）化學鍵參數有關基本概念和分子的性質（極性、磁性）；
（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區別；
（3）共價鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；
（4）分子間力和氫鍵；
（5）晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應
（1）氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）。
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；
（3）用φ0計算并判斷氧化還原反應方向和程度；（公式=
）；
（4）標準元素電勢圖及應用；
（5）能斯特方程及應用。
9．配位化合物
（1）配合物有關基本概念；
（2）配合物的命名；
（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質的影響；
（4）配合物穩定常數（K穩）的意義及應用。
10．元素部分
（1）主族元素、副族元素的特性。
（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）。
（3）常見元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質和重要化合物的結構和性質。
（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例。
（5）常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構型、物理性質及變化規律；掌握鹵代反應—游離基反應的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應。
2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應特點，理解離子型親電加成反應；掌握馬氏規則及過氧化物效應；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個重要反應及在生產中的應用。
3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結構特點及重要性質；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應定義及特點。
4．脂環烴:熟練掌握脂環烴命名方法;掌握環烷烴的結構特點；掌握環烷烴性質特別是小環烷烴的性質。
5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環結構、特征；掌握苯及同系物的化學性質；掌握親電取代反應歷程、定位規則、定位規則的應用；掌握芳烴的鑒別方法。
6．多環芳烴和非苯芳烴:了解聯苯的命名及性質;掌握稠環芳烴的命名、結構及性質;理解非苯芳烴的概念及休克爾規則。
7．立體化學:掌握立體異構、光學異構、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體、外消旋體、內消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書寫方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。
8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學性質及結構與性質間關系;掌握親核取代反應歷程、消除反應歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認識幾種常見鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質及用途。
9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結構特點及化學性質的差異;掌握醇、醚的基本反應與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。
10．酚和醌:掌握酚的結構、命名及制法;掌握酚的化學性質及酚的鑒別方法。
11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結構差異及在加成反應方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學性質，重點是親核加成反應，理解其反應歷程;掌握醛、酮在化學性質上的差異，如氧化還原反應及歧化反應;掌握醛酮的鑒別方法。
12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學性質;掌握誘導效應和共軛效應對羧酸性質的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質;熟練掌握羧酸衍生物的化學性質及它們之間的相互轉化關系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應用。
13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結構、性質;掌握胺的分類、命名、結構;掌握胺的性質及堿性強弱順序;了解區別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應和偶合反應在有機合成中的應用。
14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應;掌握重氮鹽性質及其在合成中的應用。
15．雜環化合物:掌握雜環化合物的分類、命名;理解雜環化合物的結構與芳香性；掌握五員雜環化合物的性質;掌握六員雜環化合物的性質
教法技能（化學教學）
一、緒論
1．化學教學論是一門什么樣的課程。
2．本門課程的任務特點和要求。
3．化學教育的社會價值。
4．化學教育的新視野。
二、教師的專業素養
1．教師專業化
2．教師的專業素質的結構
（1）專業知識
（2）專業技能
（3）專業態度
3．教師的教育素養
（1）教育思想
（2）教育智慧
（3）專業精神
（4）專業人格
三、化學課程論
1．化學課程的概念
2．化學課程的設置形式
3．課程改革的時代背景
4．介紹基礎教育改革的動態
5．初中化學課程標準
6．高中化學課程標準
7．初中化學教學內容構成與研究
8．高中新課程教材構成與研究
四、化學教學的一般原理和方法
1．中學化學教學的特點
（1）教學過程的概
（2）中學化學教學過程的特點
①化學學科的特點
②中學生學習化學的特點
③中學化學教學的特點
2．中學化學教學原則及其應用
（1）教學教學原則的概念
（2）化學教學原則及應用
3．中學化學教學方法
（1）教學方法的概念
（2）選擇教學方法的依據
（3）常用的教學方法
4．新課程倡導的學習方式
5．現代學習方式的基本特征
五、中學化學教學工作的組織與實施
1．中學化學教學工作計劃
（1）學期計劃
（2）單元計劃
（3）課時計劃（教案）
2．化學課堂教學的基本要求
（1）化學課堂教學的基本結構
（2）課堂教學的基本要求
3．中學化學教學工作的組織和實施
四、考試要求
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）了解本章有關化學基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）
（2）掌握“物質的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應用并進行有關計算。*
（3）掌握理想氣體狀態方程及應用條件；*
（4）了解分壓定律及有關概念。
2．化學平衡*
（1）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數及意義；
（2）掌握多重平衡規則；
（3）掌握有關化學平衡的計算；*
（4）掌握化學平衡移動原理及應用。
3．電離平衡
（1）了解酸堿理論的發展概況，掌握酸堿電離和酸堿質子理論；
（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）掌握同離子效應，鹽效應的概念及應用；
（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；
（5）掌握Ksp的意義及溶度積規則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及
沉淀溶解平衡有關計算。
4．化學反應速度
（1）掌握化學反應速度的表示方法*
（2） 熟悉兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態理論，會用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對反應速度的影響。
5．化學熱力學初步
（1）掌握狀態函數 U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質；
（2）掌握熱力學第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態和非標準狀態下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；
（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發性的影響。
（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用，會用其判斷反應自發進行的方向、程度，會求反應自發進行的最低溫度。*
（5）了解化學反應等溫式的意義和用途，會用公式：△Go=–TRlnK 求算反應的△G和K（平衡常數）。
6．原子結構和元素周期系
（1）了解原子結構有關術語和概念；
（2）掌握四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；
（3）會用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式；相反，由結構式確定元素所在周期、族、區、特征電子構型（即價電子構型）、元素名稱和高氧化態及低氧化態化合物化學式。
（4）掌握原子結構與周期系的關系。
7．分子結構和晶體結構
（1）了解化學鍵參數有關基本概念和分子的性質；
（2）會根據化學鍵和分子結構判斷分子是否有極性；
（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區別；
（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質。
（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應用。
（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應
（1）掌握氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法和離子～電子法）。
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；
（3）掌握用φ0計算并判斷氧化還原反應方向和程度的方法；（用公式lgK=
）；
（4）掌握用準標元素電勢圖判斷歧化反應及其反應程度的計算；
（5）了解能斯特方程及應用。
9．配位化合物
（1）了解配合物有關基本概念；
（2）掌握配合物的命名；
（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質的方法；
（4）理解配合物穩定常數（K穩）的意義，掌握應用K穩計算并判斷配位離解反應方向、限度，配離子生成和破壞的方法。
10．元素部分
（1）掌握主族元素、副族元素的特性。
（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）。
（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質和重要化合物的結構和性質。
（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例。
（5）了解常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．考核學生掌握有機化合物的命名、主要性質、有機化合物的主要合成方法；
2．考察學生應用有機分子基本反應類型及主要官能團的特性和相互轉化規律的能力。
教法技能（化學教學）
一、緒論
1．認識“化學教學論”這門課程的目的、性質、特點和任務。
2．了解科學教育的廣域4目標及化學教育的社會責任。
二、教師的專業素養
1．了解教師專業化是現代教育的重要標志，提高教師專業化水平是世界各國的共同目標。
2．了解提高教師專業化水平是實施科教興國戰略的需要。
3．理解教師專業素質的內容。
三、化學課程論
1．了解化學課程發展概況
2．了解化學課程的基本組織形式
3．了解我國基礎教育課程存在的問題及新一輪教育課程改革的目標和任務
4．介紹普通高中化學課程標準和新課改的高中化學教材內容
5．介紹新課程義務教育課程標準和實驗教科書
四、化學教學的一般原理和方法
1．認識化學教學的原理和方法。
2．了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點。
3．了解中學化學教學的原則和中學化學教學中的素質教育。
4．了解中學化學教學方法與學習方法。
五、中學化學教學工作的組織與實施
1．了解中學化學教學工作的整體系統應該包括哪些具體內容。
2．教學計劃的分類、區別、聯系及作用。
3．掌握課時計劃的內容，作用及設計原則。
4．理解中學化學課堂教學的基本類型，結構和要求。
5．了解中學化學課堂教學質量的分析、評議及反思。
五、題型示例
公眾號
事業單位
當前位置：
公考類
招聘類
各類考試
