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| 科目代碼、名稱: | 618無機化學 |
| 專業類別： | √學術型□專業學位 |
| 適用專業: | 生物化學與分子生物學 |
| 一、基本知識點第二章 化學基礎知識（1）熱力學的基本概念：系統和環境、氣體、相、熱力學溫度、熱與功、狀態和過程、狀態函數、熱力學標準態。第三章 化學熱力學基礎（1）化學熱力學的應用：蓋斯定律及其應用，生成焓和生成自由能及其應用，利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾自由能，吉布斯—赫姆霍茲公式；（2）判斷化學反應進行方向的判據。第四章 化學反應的速率（1）反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念；第五章 化學平衡（1）化學反應的可逆性與化學平衡；（2）化學平衡的概念；（3）化學平衡移動原理。第六章 原子結構與元素周期律（1）核外電子排布原理和基態原子的電子組態（電子排布）；(2)原子核外電子運動狀態的描述：波函數和原子軌道，電子云，徑向分布，角度分布四個量子數（3）原子結構與元素周期性的關系第七章 化學鍵理論概述（1）分子軌道理論（2）雜化軌道理論 （3）共價鍵的形成和本質（4）分子的極性。（5）金屬的導電、導熱性與延展性第八章 酸堿電離平衡 (1）路易斯理論第九章 沉淀溶解平衡 (1）沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的轉化；（2）沉淀的生成與溶解；（3）溶度積與溶度積規則， 第10章 氧化還原反應（1）自身的氧化還原反應；（2）元素化合價的升降；（3）氧化還原反應的基本概念，氧化數（4）氧化還原反應和電極電勢第11章 配位化合物（1）過渡元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系，第一過渡系元素的含氧酸鹽和配合物性質；（2）配合物的基本概念；（3）影響配合物在溶液中穩定性的因素；（4）配合物命名原則及方法。第12章 堿金屬和堿土金屬（1）堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性、堿性及鹽類溶解性、熱穩定性的變化規律；（2）堿金屬和堿土金屬鹽類的一些重要性質。（3）堿金屬的存在、性質和制備；第13章 硼族元素（1)硼的兩性與親氧性、親氟性；（2）硼化合物的缺電子性；（3）硼酸的特殊性；（4）鋁單質及其化合物的性質。第14章碳族元素 (1)碳族元素及其化合物性質變化規律；(2)硅單質及其化合物的性質；Pb及其化合物的性質及變化規律第15章 氮族元素（1）氮以及其的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備、鑒別和用途；（2）磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、制備和用途；（3）砷的重要化合物的性質和應用；（4）馬氏試砷法的概念意義。 第16章 氧族元素 (1)氧族元素的通性（2）硫的含氧酸及其鹽(硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸)的結構、性質、制備和用途；第17章 鹵素（1）鹵素單質的物理性質、化學性質，制備和用途，元素電勢圖及應用第18章 氫和稀有氣體（1）稀有氣體發展簡史，稀有氣體的存在、分離、性質和用途；（2）稀有氣體的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物)；（3）稀有氣體化合物的結構。第19章 銅鋅副族（1）IIB族元素的性質；（2）Hg(I)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化（3）汞單質的性質和用途第20章 鈦副族和釩副族（1）鈦-鎳合金的形狀記憶性質。（2）鈦的存在、發現、性質及用途，鈦的化合物第21章 鉻副族和錳副族（1）鉻的存在、發現、性質、用途，鉻的氧化物、氫氧化物，配合物、重鉻酸鉀的制備及性質。第22章鐵系元素和鉑系元素（1）鐵元素的重要化合物：鐵的氧化物，氫氧化物、鹽、配合物及性質。（2）一般鉑系（鎳）化合物和用途 |
| 二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等）考試時間：180分鐘 總 分：150分 考試方式：筆試，閉卷題 型：選擇題；填空題；簡答題；分離、鑒別題；計算、推理題分數比例：30：20：40：40：20 |
| 三、主要參考書目 1、武漢大學，吉林大學．無機化學(第二版)．北京：高等教育出版社． |
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