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2016年上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱

來源：上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)院網(wǎng) 閱讀：2962 次日期：2016-01-15 09:00:46

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一.適用對(duì)象:

專升本入學(xué)考

二.考試內(nèi)容與要求:

第一章物質(zhì)極其變化

1.掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，分體積，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)極其計(jì)算.了解稀溶液的依數(shù)性。

2.掌握熱力學(xué)第一定律，反應(yīng)焓變,熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及計(jì)算。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.了解反應(yīng)速率的表示，平均速率。

2.掌握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.理解其原因。

3.理解化學(xué)平衡極其特征，掌握化學(xué)平衡定律極其表達(dá)式，書寫和應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度對(duì)平衡的影響,理解其原因及有關(guān)計(jì)算。

第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡

1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

2.掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計(jì)算及pH值的計(jì)算。

3.掌握同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響及計(jì)算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配制，掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算。

4.了解不同鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計(jì)算，沉淀生成的條件，沉淀的完全程度，同離子效應(yīng)對(duì)沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化。

第四章氧化和還原

1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平氧化還原方程式。

2.理解氧化還原電對(duì)，掌握原電池的組成，表示方法。

3.掌握用原電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行(物質(zhì)能否共存)及反應(yīng)方向，原電池的電動(dòng)勢(shì)。掌握非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下上述計(jì)算(能斯特方程式，既影響電極電勢(shì)的因素)。

4.掌握氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的計(jì)算(平衡常數(shù))，了解元素電勢(shì)圖極其應(yīng)用。

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個(gè)量子數(shù)的意義和取值范圍，理解多電子原子的能級(jí)。

2.理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握1—36號(hào)元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期，族，區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。

3.掌握元素性質(zhì)(原子半徑，電離能，電負(fù)性，元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律。

4.了解離子鍵的特征，了解共價(jià)鍵的特征，σ鍵和π鍵，理解極性鍵和非極性鍵。

5.理解軌道雜化理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。

6.理解分子的結(jié)構(gòu)和極性的關(guān)系，了解分子間力，氫鍵。

7.掌握四種晶體的結(jié)構(gòu)(結(jié)構(gòu)質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)間作用)，性質(zhì)特點(diǎn)。

第六章配位化合物

1.掌握配位化合物的組成(內(nèi)界，外界，中心離子或原子，配位體，配位原子，配位數(shù))，配合物的命名。

2.了解配合物中的化學(xué)鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。