一、考試性質
浙江省中小學教師錄用考試是為全省教育行政部門招聘教師而進行的選拔性考試, 其目的是為教育行政部門錄用教師提供智育方面的參考。各地根據考生的考試成績，結合面試情況，按已確定的招聘計劃，從教師應有的素質、文化水平、教育技能等方面進行全面考核，擇優錄取。因此，全省教師招聘考試應當具有較高的信度、效度、區分度和適當的難度。
二、考試范圍和要求
考試范圍包括三個方面的內容：中學化學教學內容；與中學化學教學內容相對應的大學化學知識；化學教育教學技能。
Ⅰ 中學化學教學內容：涵蓋國家教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗），即必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“有機化學基礎”、“化學反應原理”、“物質結構于性質”“實驗化學”“化學與生活”“化學與技術”的內容。
考試內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。
（一）化學科學特點和化學研究基本方法
1．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
2．了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
3．了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
4．了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，能利用物質的量進行簡單的化學計算。
5．了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
（二）化學基本概念和基本理論
1．物質的組成、性質和分類
（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
2．化學用語及常用計量
（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。
（3）掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
（4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
（5）理解質量守恒定律的含義。
（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
（7）了解物質的量的單位—摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。
（8）根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。
3．溶液
（1）了解溶液的含義。
（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
（4）了解膠體是一種常見的分散系。
4．物質結構和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、質量數、核外電子數以及它們之間的相互關系。
（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。
（5）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
（6）以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。
（8）了解化學鍵的定義。知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念。知道共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點。
（9）了解分子間作用力對由分子構成的物質某些物理性質的影響。以水為例初步了解氫鍵。
（10）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質。
5．化學反應與能量
（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。
（2）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
（3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應和放熱反應、焓變和反應熱等概念。
（4）了解熱化學方程式的含義。了解用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（5）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
（7）了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。理解金屬發生電化學腐蝕的原因。
6．化學反應速率和化學平衡
（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
（2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（3）了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。
（4）了解化學反應的可逆性。
（5）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
（7）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
7．電解質溶液
（1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
（2）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。能正確書寫電解質的電離方程式。
（3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
（4）了解水的電離，離子積常數。
（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
（7）了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
（8）了解難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過程。
8．以上各部分知識的綜合應用。
（三）常見無機物及其應用
1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常見金屬的活動性順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
（3）了解合金的概念及其重要應用。
2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
（2）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。
3．以上各部分知識的綜合應用。
（四）有機化學基礎
1．有機化合物的組成與結構
（1）能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
（2）了解有機化合物分子中碳的成鍵特征及官能團。能正確表示常見有機化合物分子的結構。
（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
（4）從碳的成鍵特點認識有機化合物的多樣性。了解有機化合物的異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體（立體異構不作要求）。
（5）掌握烷烴的系統命名法。
（6）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
2．烴及其衍生物的性質與應用
（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
（3）舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。了解它們的主要性質及重要應用。
（5）了解加成反應、取代反應和消去反應。
（6）結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
3．糖類、油脂、氨基酸和蛋白質
（1）了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
（2）了解油脂的組成和主要性質及重要應用。
（3）了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。了解氨基酸與人體健康的關系。
（4）了解蛋白質的組成、結構和性質。
（5）了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
（2）了解加聚反應和縮聚反應的特點。了解常見高分子材料的合成反應。
（3）了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
（4）以上各部分知識的綜合應用。
（五）化學實驗
1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。了解實驗探究的一般過程。
2．了解化學實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3．掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。
4．了解中學化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。
5．能應用過濾、蒸發、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質。了解層析是一種分離和提純物質的方法。
6．能對常見的物質進行檢驗和分析。初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，并初步掌握其操作技能。
7．了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。
8．認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。
9．了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。
10．能發現生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。
11．能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優化和改進。
12．能通過化學實驗收集有關數據和事實，并科學地進行分析和處理。
Ⅱ 與中學化學教學內容相對應的大學化學知識
（一）無機化學
1.物質結構：
（1）了解原子結構有關術語和概念。
（2）了解四個量子數的意義和相互關系。
（3）會用四個量子數寫出1-4周期常見元素的電子結構式，并由電子結構式確定元素所在的周期、族、區、特征電子構型和元素名稱。
（4）了解原子結構和周期系的關系。
（5）了解共價鍵理論、雜化軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第二周期常見分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩定性。了解價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結構。
（6）掌握分子間力、氫鍵的概念和應用。
（7）了解七大晶系和十四種晶格。知道晶體的四種基本類型和各種晶體的特點。
2.熱力學和化學平衡
（1）了解狀態函數的概念和特性，掌握U、H、S、G、 U、 S、 H、 G、 fH 、 fG 和S 的概念和性質。
（2）了解熱力學第一定律和蓋斯定律；了解用 fH 、 fG 、和S 求算標準狀態和非標準狀態下體系的 H 、 S 和 G 的方法。
（3）了解吉-赫公式的計算和應用，會用其判斷反應自發進行的方向、程度。
（4）了解化學反應等溫式的意義和用途，應用公式 rG =-RTlnK 進行有關計算
（5）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數的意義及多重平衡的規則。
（6）了解酸堿理論的發展概況，掌握酸堿電離和酸堿質子理論。
（7）了解同離子效應、鹽效應的概念和應用。
（8）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液pH的計算。
（9）掌握Ksp的意義及濃度積規則，掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及Ksp的有關計算。
3. 化學反應速率
（1）了解化學反應速率的表達方法。
（2）了解反應速率方程、初始速率法、濃度與時間的定量關系。
（3）掌握溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用。
（4）會用活化分子、活化能（Fa）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響。
4.氧化還原和電化學
（1）掌握氧化還原反應有關的基本概念和氧化數法、離子-電子法配平氧化還原反應式。
（2）理解電極電勢（ ）的意義，了解用 判斷氧化劑、還原劑的強弱、選擇適當氧化劑、還原劑的方法。
（3）能用（ ）計算并判斷氧化還原反應的方向和程度的方法。
（用公式lgK = nE / 0.059）
（4）能用標準元素電勢圖判斷歧化反應極其反應程度。
（5）能運用Nernst方程進行有關計算。
5.配位化合物
（1）了解配合物的有關基本概念。掌握配合物的命名。
（2）能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質的方法。
（3）理解配合物穩定常數K穩的意義并進行有關計算，能判斷配位離解反應的限度及配離子生成和破壞的方法。
6.元素部分
（1）掌握主族元素、副族元素的特性。了解金屬的通性。
（2）掌握常見元素：鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質和主要化合物的結構和性質。掌握某些常見化學試劑的俗名。
（3）掌握“缺電子原子”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大∏鍵”、等基本概念及實例。了解常見無機物的結構和性質。
（二）有機化學
1.緒論
(1) 熟悉有機化合物的分類，常見官能團的名稱與結構，表示方法：分子式、構造式。有機化合物的分子結構研究的一般方法。
(2) 了解有機酸堿概念；親核試劑；親電試劑。
2.烷烴和環烷烴
(1) 掌握烷烴的異構現象：構造異構、構象異構及其表達方法。
(2) 理解反應機理在有機反應研究中的重要意義。
(3) 熟悉環烷烴的分類、命名，環狀化合物的順反異構。
3.立體化學基礎
(1) 掌握費歇爾投影式，對映異構體構型的命名：RS命名法、旋光異構體的數目、非對映體、內消旋體。
4.鹵代烷
(1) 掌握鹵代烷的化學反應：取代反應、消除反應、還原反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）。
(2) 掌握親核取代反應機理SN1、SN2及影響因素。
(3) 了解誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構和相對穩定性。
5.醇和醚
(1) 掌握醇的分類、命名、物理性質、氫鍵對沸點的影響。
(2) 掌握醇的結構，化學反應：取代、消除反應、成酯反應、氧化和脫氫的反應。
(3) 掌握醇的一般制備方法。
(4) 掌握醚的分類、命名、結構和物理性質。
6.烯烴
(1 ) 掌握單烯烴同系列和同分異構現象、順反構型（Z和E構型）命名法。
(2) 掌握烯烴的化學反應：催化加氫、親電加成反應、馬爾科夫尼柯夫規則
(3) 掌握烯烴的一般制備方法。
7.炔烴和二烯烴
(1) 掌握炔烴的結構、命名；熟悉其物理性質。
(2) 掌握炔的化學反應：炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應、親核加成反應、氧化與聚合、炔化物的生成。
(3) 了解乙炔及其他炔烴的制法。
(4) 熟悉二烯烴的分類、結構與命名。
(5) 掌握共軛二烯烴的結構特點，共軛體系的類型，共軛二烯烴的反應（1，2—加成與1，4—加成）。狄爾斯—阿爾德反應。
8.芳烴
(1) 熟悉芳香族化合物及芳香性的概念。
(2) 掌握苯的結構特征及表示方法、苯衍生物的異構、命名，熟悉苯的物理性質及波譜特征。
(3) 掌握苯的親電取代反應及其機理：鹵代、硝化、磺化、博瑞德爾—克拉夫茨反應。
(4) 掌握一取代苯親電取代反應的活性和定位規律：兩類定位基團、定位規律的應用。
9.醛、酮
(1) 掌握羰基化合物的結構、分類和命名。
(2) 掌握羰基的親核加成反應：加氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、與金屬有機化合物的加成。
(3) 掌握羰基的其他重要反應：a¬¬—H引起反應（鹵化、羥醛縮合反應）、氧化和還原反應。
(4) 熟悉醛、酮的制備的一般原理。
(5) 熟悉不飽和醛酮的結構特點、反應特性、親核加成
10.羧酸和取代羧酸
(1) 熟悉羧酸的分類、命名、物理性質。
(2) 掌握羧酸的結構與酸性，羧酸的化學反應：成鹽、羧羥
的取代、還原、a—H以及脫羧反應、二元羧酸的熱解反應
11.基礎有機化學實驗
(1) 掌握鑒定有機化合物的簡便易行的方法，
(2) 掌握以下有機化學實驗的基本操作：
熔點的測定、分餾和蒸餾、水蒸氣蒸餾、萃取、重結晶和過濾
Ⅲ 化學教育教學技能
（一）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行科學分析。
（二）認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據不同的教學內容進行合理的教學設計
（三）了解研究性、探究性教學化學教學模式，并能設計教案
（四）了解不同化學知識的化學學習策略，并能指導學生學習
（五）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎程序和方法，了解中學實驗教學研究，能對常見的中學化學實驗進行改革和創新。
三、考試形式與試卷結構
1.答卷方式
閉卷、筆試。
2.考試時間
考試時間150分鐘。試卷滿分為100分。
3.題型
試卷一般包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實驗題、作圖題、計算題、簡答題等題型。
4.內容比例
中學化學教學內容、與中學化學教學內容相對應的大學化學知識、化學教育教學技能的內容各占30%、40%、30%。
5.試題難度
試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。
四、題型示例
公眾號
事業單位
當前位置：
公考類
招聘類
各類考試
