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科目代碼：722

一、考查總目標(biāo)

全日制攻讀教育碩士專業(yè)學(xué)位入學(xué)考試分析化學(xué)科目的考試內(nèi)容為化學(xué)分析部分。要求考生系統(tǒng)掌握相關(guān)學(xué)科的基本概念、基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決有關(guān)分析化學(xué)的實(shí)際問(wèn)題。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷成績(jī)及考試時(shí)間

本試卷滿分為150分。考試時(shí)間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷題型結(jié)構(gòu)

單項(xiàng)選擇題：20題，每題2分，共40分

填空題：15題，每題2分，共30分

名詞解釋：4題，每題4分，共16分

簡(jiǎn)答題：4題，每題6分，共24分

計(jì)算題：4題，共40分

三、考查范圍

(一)考查目標(biāo)

1.系統(tǒng)掌握分析化學(xué)的基本概念、基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論

2.掌握酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示劑的作用原理及其選擇方法;掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理

3.了解上述各類分析方法的特點(diǎn)及其應(yīng)用范圍，初步具有應(yīng)用各種分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力

(二)考查范圍

1.分析化學(xué)概要

(1)分析化學(xué)的基本知識(shí)

分析化學(xué)的定義、任務(wù)、作用;分析化學(xué)的分類

(2)定量分析的基本知識(shí)

定量分析的一般步驟;定量分析的方法;分析結(jié)果的表示

(3)滴定分析的基本知識(shí)

滴定分析的方法;滴定分析對(duì)反應(yīng)類型的要求、滴定方式及分類;基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液;滴定分析中有關(guān)的量和單位

2.誤差與分析數(shù)據(jù)處理

(1)有關(guān)誤差的一些基本概念

精密度與準(zhǔn)確度;誤差與偏差;隨機(jī)誤差與系統(tǒng)誤差;隨機(jī)誤差的分布規(guī)

律

(2)測(cè)量值的頻率分布;測(cè)量值與隨機(jī)誤差的正態(tài)分布;測(cè)量值與隨機(jī)誤差的區(qū)間概率

(3)有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理

集中趨勢(shì)和分散趨勢(shì)的表示;平均值的置信區(qū)間;顯著性檢驗(yàn);異常值的檢驗(yàn);誤差的傳遞

(4)提高分析準(zhǔn)確度的方法

減小測(cè)量誤差;控制隨機(jī)誤差;消除系統(tǒng)誤差

(5)有效數(shù)字

有效數(shù)字的定義;有效數(shù)字的修約規(guī)則;數(shù)據(jù)運(yùn)算規(guī)則

3.酸堿滴定法

(1)酸堿質(zhì)子理論及酸堿反應(yīng);酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù);活度、濃度及酸度常數(shù)

(2)pH對(duì)酸堿各型體分布的影響

分布系數(shù)的定義;一元酸堿的分布系數(shù);多元酸堿的分布系數(shù);優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖

(3)酸堿溶液中[H+]的計(jì)算

水溶液中酸堿平衡的處理方法;各種體系中氫離子濃度的計(jì)算

(4)酸堿緩沖溶液

緩沖溶液的定義與種類;緩沖溶液的pH計(jì)算;緩沖容量及有效緩沖范圍;緩沖溶液的選擇;標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液

(5)酸堿指示劑

酸堿指示劑的作用原理及變色范圍;影響指示劑變色范圍的各種因素;混合指示劑

(6)酸堿滴定

酸堿滴定曲線;可行性判定與指示劑的選擇

(7)酸堿滴定的終點(diǎn)誤差

代數(shù)法;誤差公式及其應(yīng)用

(8)酸堿滴定法的應(yīng)用

酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定;酸堿滴定法的應(yīng)用示例

4.絡(luò)合滴定法

(1)絡(luò)合滴定概論

分析化學(xué)中的絡(luò)合物;EDTA及其絡(luò)合物

(2)絡(luò)合平衡

絡(luò)合物的平衡常數(shù)和各級(jí)分布系數(shù);絡(luò)合物的副反應(yīng)系數(shù);絡(luò)合

物的條件穩(wěn)定常數(shù)

(3)絡(luò)合滴定基本原理

滴定曲線;金屬指示劑;終點(diǎn)誤差與可行性判斷;單一離子滴定;

酸度的控制

(4)混合離子的選擇滴定

控制酸度進(jìn)行分步滴定;利用掩蔽劑的選擇滴定;利用其他絡(luò)合滴定滴定

劑的選擇滴定

(5)絡(luò)合滴定的方式與應(yīng)用：

各種滴定方式及示例;EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

5.氧化還原滴定法

(1)氧化還原反應(yīng)的方向與程度

能斯特方程;條件電位;影響條件電位的因素;氧化還原進(jìn)行的程度

(2)氧化還原反應(yīng)的速度

氧化還原速度的差異;影響反應(yīng)速度的因素

(3)氧化還原滴定

氧化還原滴定曲線;氧化還原指示劑;氧化還原預(yù)處理

(4)氧化還原滴定的計(jì)算

(5)常用的氧化還原滴定法

高錳酸鉀法;重鉻酸鉀法;碘量法;鈰量法

6.重量分析法與沉淀滴定法

(1)重量分析法概述

重量法的分類及特點(diǎn);沉淀重量法的分析過(guò)程和對(duì)沉淀的要求;

重量分析的計(jì)算

(2)沉淀的溶解度及其影響因素

溶解度、活度積、溶度積與條件溶度積;影響沉淀溶解度的因素

(3)沉淀的形成與純度

沉淀的分類;沉淀的形成過(guò)程;沉淀的純度

(4)沉淀?xiàng)l件的選擇

晶形沉淀沉淀?xiàng)l件的選擇;無(wú)定型沉淀沉淀?xiàng)l件的選擇;均勻沉淀法

(5)有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用

有機(jī)沉淀劑的特點(diǎn);有機(jī)沉淀劑的分類

(6)沉淀滴定法：

滴定曲線;莫爾法;佛爾哈德法;法楊司法;銀量法的應(yīng)用

7.吸光光度法

(1)吸光光度法的基本原理

光的基本性質(zhì);吸收光譜的產(chǎn)生;溶液的吸光定律

(2)光度分析的方法與儀器簡(jiǎn)介

光度分析的幾種方法;光度分析儀器簡(jiǎn)介。

(3)吸光光度法的靈敏度與準(zhǔn)確性

靈敏度的表示;影響靈敏度的因素;測(cè)量條件的選擇

(4)顯色反應(yīng)與分析條件的選擇

顯色反應(yīng);分析條件的選擇;重要顯色試劑

(5)吸光光度法應(yīng)用簡(jiǎn)介

微量組分的測(cè)定;示差光度法;多組分分析;光度滴定法;絡(luò)合物的組成

測(cè)定;穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定;弱酸弱堿條件常數(shù)的測(cè)定

主要參考書：

1.華中師大，東北師大，陜西師大，北京師大等編：《分析化學(xué)》(第四版)上冊(cè)，高等教育出版社2011年版。

2.李克安主編：《分析化學(xué)教程》，北京大學(xué)出版社2005年版。

四、樣題

一.單項(xiàng)選擇題

1.分析過(guò)程中，試劑中含有少量被測(cè)組分，它造成什么性質(zhì)的誤差?

A.過(guò)失誤差

B.隨機(jī)誤差

C.系統(tǒng)誤差

D.方法誤差

2.用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+，下列選項(xiàng)中哪一個(gè)不是加入H3PO4的目的?

A.與Fe3+形成穩(wěn)定的無(wú)色配合物，減小Fe3+顏色的干擾

B.減小電對(duì)Fe3+/Fe2+的電極電勢(shì)，增大突躍范圍

C.提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全

D.用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+，需要多元酸

二.填空題

1.標(biāo)定0.10mol/L的HCl溶液，欲消耗HCl溶液25ml左右，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物硼砂(Na2B4O7•10H2O，摩爾式量為381.37g/mol)克。

2.在重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和。

三、名詞解釋

1.滴定終點(diǎn)

2.基準(zhǔn)物質(zhì)

四.簡(jiǎn)答題

1.用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，適宜溫度范圍是多少?溫度過(guò)高或過(guò)低對(duì)分析測(cè)定有什么影響?

2.配位滴定中為什么要使用緩沖溶液?

五、計(jì)算題

1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.75)溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH是多少?選用何種指示劑?

(甲基橙pKa=3.4;甲基紅pKa=5.0;酚酞pKa=9.1)

2.移取含Bi3+、Pb2+的試液25.00ml，以XO為指示劑，在pH=1.0用0.02015mol/LEDTA溶液滴定，用去20.28ml;調(diào)pH至5.5，繼續(xù)用EDTA溶液滴定，又消耗30.16ml。計(jì)算溶液中Bi3+、Pb2+的濃度。