考試科目： 無機化學
代碼： 928
一、考試性質
無機化學考試是為我校材料與紡織學院、絲綢學院招收碩士研究生而設置的入學考試科目，其目的是科學地測試學生掌握大學本科階段無機化學的基本知識和基本理論，以及運用其基本原理和實驗手段來分析和解決無機化學領域問題的能力，以保證考生具有基本的無機化學理論和實驗技能。
二、考試目標
1.掌握化學熱力學、化學平衡及化學動力學的基本概念和原理，并作簡單計算。
2.掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規律和相關計算。
3.了解原子結構和分子結構的基本知識和基本理論，理解并掌握相關概念。
4.掌握主要元素單質和化合物的化學性質，并能運用相關知識說明元素及其化合物的某些應用;了解常見離子的鑒定方法。
5.了解化合物性質與結構的相互關系。
三、試卷題型結構
本課程考試題型包括但不僅限于選擇題、問答題、計算題以及化學方程式的書寫等內容。
四、考試基本內容
1、物質狀態
掌握理想氣體狀態方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的vanderWaals 方程，由分子運動論推導理想氣體定律;掌握液體的蒸發，沸點;了解晶體的外形與內部結構。
2、原子結構
理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。
3、化學鍵與分子結構
掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能;共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性質，分子晶體和原子晶體;金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
4、氫和稀有氣體
了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物氙的性質及化合物，稀有氣體的空間結構;
5、化學熱力學初步
掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑;化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱;反應方向概念，反應焓變對反應方向的影響，狀態函數熵和吉布斯自由能。
6、化學反應速率
了解反應速率理論，掌握反應速率的影響因素。
7、化學平衡
了解化學反應的可逆性和化學平衡;掌握平衡常數，標準平衡常數Kθ與△rGmθ的關系，化學平衡移動的影響因素。
8、溶液
了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律;掌握非電解質稀溶液的依數性;了解分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩定性，高分子溶液。
9、電解質溶液
了解酸堿理論的發展，強電解質溶液理論;掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。
10、氧化還原反應
掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用，電勢圖解及其應用，電解;了解化學電池。
11、鹵素
了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。
12、氧族元素
了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。
13、氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。
14、碳族元素
了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，無機化合物的水解性。
15、硼族元素
了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。
16、堿金屬和堿土金屬
了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。
17、銅、鋅副族
一般了解銅族元素的通性、單質及其化合物，IB 族與IA 族元素性質對比;
一般了解鋅族元素的通性、單質及其化合物，IIB 族與IIA 族元素性質對比。
18、配位化合物
一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩定性，配位化合物的重要性。
19、過渡金屬(I)
一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質顯色規律以及呈色原因及影響因素。
20、過渡金屬(II)
一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。
21、鑭系及錒系元素
一般了解各系元素的電子層結構和通性以及重要化合物。
五、主要參考書
[1]宋天佑等.無機化學(第2 版).高等教育出版社，2009.
[2]武漢大學、吉林大學等.無機化學.第3 版.北京：高等教育出版社，1994.
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