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一、考試性質

福建省中小學新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統一的選拔性考試。考試結果將作為福建省中小學新任教師公開招聘面試的依據。招聘考試應從教師應有的專業素質和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。

二、考試目標與要求

1．考試目標

全面考查中學化學教師所需的化學科學素養、化學專業知識與技能、現代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。

2．考試要求

（1）系統掌握《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎知識，熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強的科學探究能力。

（2）熟悉與《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關的大學化學知識，能夠理論聯系實際，綜合運用所學化學知識分析、解釋生產、生活和社會發展中的有關問題。

（3）能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本教學技能和持續發展自身專業素養的基本能力。

三、考試范圍與內容

Ⅰ．《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎知識與技能

涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》的全部內容。考試內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。

（一）化學科學特點和化學研究基本方法

　1．化學的主要特點

　  2．科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學）

　  3．物質的組成、結構、性質的關系。化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律

　  4．定量研究的方法

　  5．化學、技術、社會的相互關系（化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等；在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性）

（二）化學基本概念和基本理論

　  1．物質的組成、性質和分類

（1）分子、原子、離子、原子團

（2）物理變化與化學變化

（3）混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬

（4）酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

2．化學用語及常用計量

（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價

（2）電子式、原子結構示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結構式和結構簡式

（3）相對原子質量、相對分子質量

（4）質量守恒定律

（5）化學方程式和離子方程式

（6）物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數

（7）有關化學基本計算

3．溶液

（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體

（2）溶解度、飽和溶液

（3）溶質的質量分數、物質的量濃度

4．物質結構和元素周期律

（1）元素、核素、同位素

（2）原子構成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布

（3）元素周期律、元素周期表（長式）

（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵

（5）鍵能、鍵角、鍵長

（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子

（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵

（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體

（9）電離能、電負性

（10）雜化軌道

5．化學反應與能量

（1）氧化還原反應、氧化劑、還原劑

（2）吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變

（3）熱化學方程式、蓋斯定律

（4）能源

（5）原電池、電解池、化學電源

（6）金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕

6．化學反應速率和化學平衡

（1）化學反應速率、催化劑

（2）可逆反應、化學平衡、化學平衡常數

（3）影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）

7．電解質溶液

（1）電解質、強電解質、弱電解質

（2）電離、電離方程式、溶液的導電性

（3）弱電解質在水溶液中的電離平衡

（4）水的電離，離子積常數

（5）溶液的pH

（6）鹽類水解

（7）離子反應

（8）溶度積、沉淀溶解平衡

（三）常見無機物及其應用

1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

（1）金屬的活動性順序

（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用

（3）合金的概念及其重要應用

2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）

（1）常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用

（2）常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響

（四）有機化學基礎

1．有機化合物的組成與結構

（1）有機化合物分子式的確定、確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法

（2）有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團

（3）同分異構現象、同分異構體

（4）簡單有機化合物的命名

2．烴及其衍生物

（1）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結構、性質、應用

（2）天然氣、煤、石油

（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結構、性質、應用

（4）加成反應、取代反應、消去反應、簡單氧化與還原反應

3．糖類、油脂和蛋白質

（1）糖類的組成、性質

（2）油脂的組成、性質、應用

（3）氨基酸、蛋白質的組成、結構、性質

4．合成高分子化合物

（1）合成高分子的組成、結構，鏈節、單體

（2）加聚反應、縮聚反應

（五）化學實驗

1．化學實驗的綠色化和安全性

2．化學實驗的基本操作

3．中學化學實驗室常用儀器

4．常見氣體的實驗室制法

5．常見物質的檢驗、分離和提純

6．溶液的配制

7．中和滴定

8．化學實驗探究能力（能根據實驗要求，設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數據，得出合理結論）

Ⅱ．與《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關的大學化學知識

（一）無機化學

1．物質結構

（1）原子結構有關術語和概念

（2）四個量子數的意義和相互關系（會用四個量子數寫出1-4周期元素的電子結構式，并由電子結構式確定元素所在的區、周期、族、特征電子構型和元素名稱）

（3）原子結構和周期系的關系

（4）共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結構）

2.熱力學和化學平衡

（1）狀態函數的概念和特性（掌握U、H、S、G、 U、 S、 H、 G、 fH 、 fG 和S 的概念和性質）

（2）熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用 fH 、 fG 、和S 求算標準狀態和非標準狀態下體系的 H 、 S 和 G 的方法）

（3）吉-赫公式的計算、應用，反應自發進行方向的判斷

（4）化學反應等溫式的意義、用途（能應用公式 rG =-RTlnK 進行有關計算）                                      

（5）化學平衡（理解平衡常數的意義及多重平衡的規則）

（6）酸堿的電離理論和質子理論

（7）同離子效應、鹽效應的概念、應用

（8）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算

（9）Ksp的意義、濃度積規則（掌握Ksp與溶解度（S）的關系、換算及Ksp的有關計算）

3. 化學反應動力學

（1）化學反應速率的表達方法

（2）溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用

（3）活化分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響]

4. 氧化還原反應和電化學

（1）氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數法、離子-電子法）

（2）標準電極電勢 （掌握用 判斷標準狀態氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標準電極電勢圖判斷是否能發生歧化反應及其反應的程度）

（3）Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關計算，并判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgK = nE / 0.059）]

5.配位化合物

（1）配合物、配合物的命名（理解配合物穩定常數K穩的意義并進行有關計算，能判斷配位離解反應的限度及配離子生成和破壞的方法）

（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質）

6.元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質和主要化合物的結構、性質

（3）常見化學試劑的俗名

（4）缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例（二）有機化學

1．有機基本理論

（1）有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結構

（2）分子式、構造式

（3）有機化合物分子結構研究的一般物理測試方法

（4）有機路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

2．烷烴和環烷烴

（1）烷烴的構造異構、構象異構及其表達方法

（2）簡單環烷烴的分類、命名及其順反異構

3.立體化學基礎

費歇爾投影式、對映異構體構型的命名（RS命名法）、旋光異構體的數目、非對映體、內消旋體

4．鹵代烷

（1）鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）

（2）親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素

（3）誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構、相對穩定性和簡單重排

5．醇和醚

（1）醇的分類、命名、物理性質、氫鍵對沸點的影響

（2）醇的結構，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應

（3）醇的常見制備方法

（4）醚的分類、命名、結構和物理性質

6．烯烴

（1）單烯烴同系列和同分異構現象、順反構型（Z和E構型）命名法

（2）烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規則

（3）烯烴的常見制備方法

7．炔烴和二烯烴

（1）炔烴的結構、命名、物理性質

（2）炔烴的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）

（3）乙炔及其相關炔化物的制法

（4）共軛二烯烴的結構特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應

8．芳烴

（1）芳香族化合物及芳香性的概念

（2）苯的結構特征、性質，苯衍生物的異構、命名

（3）苯的親電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）

（4）簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規律

9．醛、酮

（1）羰基化合物的結構、分類、命名

（2）羰基的常見親核加成反應

（3）羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合），簡單的羰基氧化和還原反應

（4）醛、酮制備的常見方法

（5）不飽和醛酮的結構特點、邁克爾加成

10．羧酸和取代羧酸

（1）羧酸的結構、命名、物理性質

（2）羧酸的化學反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）

（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉變

11．高分子化合物

（1）高分子的結構特征、性質與應用

（2）常見高分子單體的組成與結構特征

（3）高分子常見制備方法（加聚反應、縮聚反應）

12．基礎有機化學實驗

（1）常見有機化合物的化學鑒定方法

（2）有機化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結晶）

Ⅲ．中學化學課程與教學論

（一）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。

（二）認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據不同的教學內容進行合理的教學設計。

（三）了解不同化學知識的學習策略，并能指導學生學習。

（四）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識并能在實踐中加以應用。

（五）了解中學實驗教學，了解中學化學教材中的實驗能否成功的關鍵，能對常見的中學化學實驗進行改革和創新。

四、考試形式

1．答卷方式：閉卷、筆試。

2．考試時間：120分鐘。

3．試卷分值：150分。

五、試卷結構

1．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗題、案例分析題和教學設計題等。

2．內容比例：化學學科專業基礎主干知識約占60%，中學化學學科課程與教學論知識約占40%。

3．試題難易比例：容易題約占40%，中等難度題約占40%，較難題約占20% 。

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