專業化學[無機及有機化學]考試大綱
第一部分 無機化學
一、考試內容及要求
第一章 一些化學的基本概念和定律
1．了解本章有關化學的基本概念。
2．掌握理想氣體的狀態方程及其應用條件。
3．掌握氣體分壓定律及其應用。
第二章 化學平衡*
1．理解化學平衡的概念，理解平衡常數的意義。
2。熟悉有關化學平衡的計算。
3。掌握化學平衡移動原理及其應用。
第三章 電離平衡*
1，了解酸堿理論的發展概況，掌握酸堿電離理論和酸堿質子理論，了解鹽類水解平衡。
2．掌握pH值的意義，pH值與氫離子濃度的相互換算。
3．掌握同離子效應、鹽效應的概念及其應用。
4．了解緩沖溶液的原理、組成，掌握緩沖溶液pH值的有關計算。
5．掌握KeP的意義及其溶度積規則；掌握Ksp與摩爾溶解度 (S)的相互關系及其換算。
第四章 化學熱力學初步*
1．了解狀態函數的概念和特性；理解U、H、S、C、△U、△S、△H、△C、△fG、△fH和S的概念。
2．了解熱力學第一定律；掌握蓋斯定律及計算，掌握用△fH、△fG和S求算標準狀態和非標準狀態下體系的△fH、厶S”和厶G(△C)的方法。
3．掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的意義，熟悉△G與△H及△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發性的影響。
4．掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的有關計算和應用，會用其通過計算判斷反應自發進行的方向；求出反應自發進行的最低溫度。
5．了解化學反應等溫式的意義和用途，會用其求算反應的厶G和K平衡。
第五章 化學反應速率
1．了解化學反應速率有關基本概念。
2．掌握化學反應速率的表示方法。
3．會用活化分子、活化能(Ea)概念解釋T、C(P)和催化劑對化學反應速率的影響。
第六章 原子結構和元素周期系*
1．了解原子結構有關概念和術語。
2．掌握4個量子數n、l、m、ms的意義和相互關系。
3．會用4個量子數寫出1—4周期常見元素原子的電子結構式，由電子結構式確定元素所在周期和族；了解原子的電子結構對元素性質的影響。
第七章 分子結構*
1．了解化學鍵參數的有關基本概念和分子的性質。
2．會根據化學鍵和分子結構估計分子有關性質。
3．掌握離子鍵、共價鍵的概念、基本特性以及它們的差別。
4．掌握雜化軌道理論，會用雜化軌道理論(或價電子對互斥理論)確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和有關性質。
5．掌握分子間力和氫鍵的概念和應用。
第八章 晶體結構
1．了解晶體的基本類型和各類晶體的特點。
2．了解離子的極化作用和變形性。
第九章 稀有氣體
1．了解稀有氣體的性質和用途。
2．了解價電子對互斥理論及其應用。
第十章 氧化還原反應*
1．掌握氧化還原有關基本概念和方程式配平(包括氧化數法和離子一電子法)。
2．了解標準電極電勢((P*)的意義，能用判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑。
3．掌握用計算并判斷氧化還原反應方向和程度的方法。
4．掌握標準元素電勢圖的概念及應用，能用其求反應的，以此判斷歧化反應及估算反應進行的程度。
5．了解能斯特方程式及其應用。
第十一至十六章 元素化學部分
1．了解主族元素、副族元素的特性；了解主族元素、副族元素的性質遞變規律。
2．了解金屬通性。
3.了解常見活潑金屬、活潑非金屬及其重要化合物的性質和用途。
4．掌握元素之最(如：地殼中含量最高的元素，硬度最大的金屬，比重最大的金屬……)。
5．了解常見無機物的結構和性質，掌握某些常見化學試劑的俗名。
6．掌握“缺電子原子”、 “缺電子化合物”、 “等電子原子”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大n鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例。
(注：打“，p”號表示重點章節)
二、《無機化學》部分分值分布
第一章 化學基本概念和定律 2分
第二章化學平衡。 6分
第三章 電離平衡。 6分
第四章 化學熱力學初步。 5分
第五章 化學反應速率 3分
第六章 原子結構和元素周期系* 10分
第七章分子結構* 10分
第八章 晶體結構 2分
第九章稀有氣體 1分
第十章 氧化還原反應* 10分
第十一至十六章 元素化學部分 20分
第二部分 有機化學
一、考試內容及要求
第一章 烷烴、環烷烴
一、理解碳原子和氫原子的類型
二、掌握同系列和同分異構現象
三、熟練掌握烷烴、環烷烴的系統命名法
四、了解烷烴的結構
五、掌握分子結構對物理性質(熔點、沸點)的影響
六、理解烴鹵代反應歷程
七、理解小環烷烴的穩定性及化學性質
第二章 烯 烴一、了解烯烴的結構二、掌握烯烴的異構現象 1．碳干異構。
2．位置異構。
3．順反異構。
三、熟練掌握烯烴的系統命名法特別是順反異構體的命名 (順／反或Z／E)
四、烯烴的性質
1．掌握烯烴的物理性質。
2．熟練掌握烯烴的化學性質。
a．加成反應：催化氫化、加X2、加HX(馬氏規則，過氧化物效應)、加H2SO4、加H20、力口HOX、B2H4；
b．聚合反應；
c．氧化反應(與高錳酸鉀和臭氧)；
d．o—H的鹵代反應。
五、親電加成反應歷程
1．理解親電加成反應歷程、馬氏規則。
2．了解溴正離子、親電試劑。
3．掌握碳正離子及其穩定性。
六、掌握烯烴的制備方法
第三章 炔烴和二烯烴
一、理解炔烴的結構
二、掌握炔烴的命名
三、炔烴的性質
1．了解物理性質。
2．掌握炔烴的化學性質。
a．加成反應：催化氫化、加X2、加HX、加H2O；
b．炔烴和烯烴親電加成反應活性的比較；
c．氧化反應；
d．炔鍵碳上的氫原子的性質和鑒定(炔化物的生成）。
3．掌握炔烴的制備。
四、二烯烴
1．掌握二烯烴的命名。
2．理解二烯烴的分子結構(共軛效應)。
3．掌握二烯烴的化學性質。
a，加成反應(1，2加成和1，4加成)；
b．共軛加成(狄爾斯一阿爾德)Diels—A1der反應。
第四章 芳香烴
一、理解苯環的結構
二、熟練掌握芳烴的異構現象和命名
三、芳烴的性質
1．了解芳烴的物理性質。
2．熟練掌握芳烴的化學性質。
a．親電取代反應：鹵代、硝化、磺化、傅克(烷基化、酰基化)反應；
L氧化反應：側鏈氧化；
c．加成反應。
四、理解苯環親電取代反應歷程
五、掌握苯環上親電取代反應的定位規律
六、非苯芳烴
掌握休克爾(Huckel)規則及其應用。
第五章 鹵代烴
一、掌握鹵代烴的異構和命名
二、鹵代烴的性質
1．了解鹵代烴的物理性質。
2．掌握鹵代烴的化學性質。
a．親核取代反應：水解、醇解、氨解與硝酸銀及氰化鈉的反應；
b．消去反應：扎依采夫規則；
c．與金屬反應：格氏試劑、有機鋰試劑。
三、親核取代反應
1．掌握親核取代反應的歷程：S，1、S，2。
對于SNl反應：R—X的活性為：叔>仲>伯，溶劑極性越大越有利于S，1反應。
對于SN2反應：R—X的活性：叔<仲<伯<一CH3，溶劑的親核性越大，反應速率越快。
四、消去反應
掌握消去反應機理，消去反應生成的產物符合扎依采夫規則。
五、掌握鹵代烴的制備
由烴制備、由醇制備、鹵代物的互換。
第六章 醇、酚、醚
一、掌握醇的異構和命名
二、醇的性質 ．
1．了解物理性質。
2．掌握化學性質。
a．與活潑金屬反應；
b．與鹵化磷反應；
c．與無機酸反應；
d．脫水反應；
e．氧化和脫氫反應。
三、掌握醇的制備
1．鹵代烴的水解；
2．醛、酮的還原；
3．由格氏試劑制備。
四、掌握酚的命名
五、酚的性質
1．了解物理性質。
2．掌握化學性質。
a．酚羥基的性質：弱酸性、酚醚的生成、顯色反應；
b．苯環上親電取代反應。
六、掌握醚的同分異構及命名
七、掌握醚的化學性質
1．醚鍵的斷裂。
2．詳鹽的生成。
八、掌握醚的制備
1．醇的脫水。
2．威廉姆遜合成法。
第七章 醛、’酮
一、掌握醛、酮的命名
二、醛、酮的性質
1．了解醛、酮的物理性質。
2．掌握醛、酮的化學性質。
a．親核加成反應：加HCN、N。HSO，、RMgX、ROH、H20；
b.與氨及其衍生物的縮合反應；
c.a一氫原子的反應：鹵代、羥醛縮合反應；
d．氧化還原反應。
①氧化：托倫試劑、費林試劑、強氧化劑；②還原：還原成醇、還原成烴；③歧化：康尼查羅反應。
三、了解親核加成反應的歷程四、了解醛、酮的制備
第八章 羧酸及其衍生物一、掌握羧酸的命名二、羧酸的性質 1．掌握羧酸的化學性質。 a．酸性的比較； b．羧基中的羥基反應； c.還原(被氫化鋁鋰還原)； d．a—H的鹵代。三、掌握羧酸的制備 1．醇、醛的氧化。 2．腈水解。 3．金屬有機試劑合成。四、掌握羧酸衍生物的命名五、羧酸衍生物的性質 1．掌握羧酸衍生物的化學反應及其相互轉化。 2．酯的水解。 3。酯的還原。六、掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的應用
第九章 含氮有機化合物一、掌握硝基化合物的命名二、掌握硝基化合物的性質 1．還原。 2．硝基對苯環上取代基的影響。
三、掌握胺的命名四、胺的性質 1．了解胺的物理性質。 2．掌握胺的化學性質。 a．堿性的比較； b.與亞硝酸的反應； c．酰基化：乙酰化、興斯堡反應； d．芳胺的特殊反應(易氧化、苯環上易取代)。五、掌握胺的制備 1．氨或胺的烴基化。 2．含氮化合物的還原。六、重氮化合物 1．了解重氮鹽的制備。 2。了解重氮鹽在合成上的應用。 (被-H、-OH、-X、-CN、-N02取代反應)
二、《有機化學》部分分值分布第一章烷烴、環烷烴 5分第二章烯烴 11分第三章炔烴和二烯烴 5分第四章 芳香烴 11分第五章 鹵代烴 11分第六章 醇、酚、醚 11分第七章 醛、酮 11分第八章 羧酸及其衍生物 5分第九章 含氮有機化合物 5分
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