科目代碼、名稱: 801物理化學
專業(yè)類別：■學術(shù)學位 □專業(yè)學位
適用專業(yè):化學、化工、藥學、生環(huán)類等各專業(yè)
一、基本內(nèi)容
第一章：理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及其應(yīng)用，對比狀態(tài)定律。
第二、三章：熱力學第一、第二定律
1.基本概念。
2.熱力學第一定律，第二定律對理想氣體各過程(恒壓、恒外壓、恒溫、絕熱可逆、絕熱不可逆、自由膨脹等)的應(yīng)用以及ΔU 、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS、Q、W的計算。
3.過程方向判據(jù)的應(yīng)用。
4.熱力學基本方程及麥克斯韋關(guān)系式。
第四章：多組分系統(tǒng)熱力學
1.拉烏爾定律和享利定律。
2.偏摩爾量的定義及物理意義。
3.化學勢定義、物理意義、化學勢判據(jù)。
4.稀溶液的依數(shù)性。
5.逸度、活度及其系數(shù)。
第五章：化學平衡
1.化學平衡中Kθ與ΔrGθm之間關(guān)系。
2.理想氣體Kθ、Kp、Kn、Kc、Ky之間的關(guān)系及平衡組成的計算。
3.溫度對平衡常數(shù)的影響。
4.壓力、組成、惰性氣體等對平衡組成的影響。
5.化學反應(yīng)方向的判斷。
第六章
1.相律及相律數(shù)學表達式中每個符號的物理意義、相數(shù)、獨立組分數(shù)、自由度的計算。
2.二元互溶系p-X，T-X相圖，二元凝聚系簡單低共熔、生成穩(wěn)定及不穩(wěn)定化合物體系相圖。給出主要數(shù)據(jù)，要求能繪出相圖。并能標出各點、線、面的相態(tài)，且計算出自由度F。步冷曲線各段相數(shù)、自由度(或條件自由度)的計算，產(chǎn)生平臺的原因等。
3.杠桿規(guī)則的應(yīng)用。
第七章：電化學
1.電解質(zhì)溶液活度、活度系數(shù)、平均活度、平均活度系數(shù)的定義及它們之間的關(guān)系。
2.電導率、摩爾電導率的定義及它們相互之間的關(guān)系。電導測定的應(yīng)用。
3.根據(jù)電池書寫符號式寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。并能根據(jù)電極反應(yīng)或電池反應(yīng)寫出電極反應(yīng)或電池反應(yīng)的能斯特方程，同時計算出φ或E。
4.原電池熱力學。
5.電池電動勢的應(yīng)用。
6.極化作用及原因。
7.電解時的電極反應(yīng)。
第八章:統(tǒng)計熱力學
1.玻茲曼分布。
2.粒子配分函數(shù)。
3.粒子配分函數(shù)的求算及應(yīng)用。
4.理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。
第九章: 表面現(xiàn)象
1.彎曲液面的附加壓力，計算公式，及毛細現(xiàn)象和計算公式。產(chǎn)生彎曲液面附加壓力和毛細現(xiàn)象的根本原因。
2.開爾文公式及其應(yīng)用。
3.Langmuir單分子層吸附理論及等溫方程。吉布斯等溫吸附方程、物理意義及其應(yīng)用。
4.表面活性劑。
第十章：動力學
1.基元反應(yīng)的概念、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、質(zhì)量作用定律。一二級基元反應(yīng)的速率方程。反應(yīng)級數(shù)的確定。
2.溫度對反應(yīng)速率(速率常數(shù))的影響。
3.典型的復雜反應(yīng)。
4.復雜反應(yīng)速率的近似處理法。
5.氣體反應(yīng)的碰撞理論。
6.過渡狀態(tài)理論的基本假設(shè)，艾林方程熱力學表達式及其應(yīng)用。
7.光化學，催化化學的基本概念。
第十一章:膠體化學
1.膠體化學體系的分類及基本特點。
2.膠體體系的光學性質(zhì)。
3.膠體體系的動力學性質(zhì)。
4.膠體體系的電學性質(zhì)。
5.憎液溶液的膠團結(jié)構(gòu)。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考試要求(包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數(shù)比例等)
考試時間：3小時。總分：150分。考試方式：閉卷。
考試題型為選擇題和計算題兩大類，其中選擇題40%，計算題60%。
三、主要參考書目
1. 物理化學(第五版)，天津大學物理化學教研室，高等教育出版社
2. 物理化學(第一版)，呂德義等編，化學工程出版社
3. 物理化學簡明教程(第四版)，印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社
4. 物理化學(第五版)，傅獻彩，沈文霞，姚天揚編，高等教育出版社
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