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一、溶液和膠體

溶液濃度的各種表示方法及換算，稀溶液的依數(shù)性及定量計算公式。

二、電解質(zhì)溶液和電離平衡

平衡常數(shù)，化學平衡的移動。水的電離，一元弱酸(堿)的電離，電離平衡，同離子效應，多元弱酸的電離平衡。緩沖溶液pH的計算，緩沖溶液的配制，鹽類水解及其影響因素，了解酸堿質(zhì)子理論及其共軛酸堿對Ka、Kb的關系。溶度積原理，溶度積規(guī)則及有關計算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化。

三、氧化還原反應

氧化數(shù)的概念，氧化還原方程式的配平，原電池的原理，電池符號，標準電極電位，能斯特方程及有關計算，電極電位的應用(元素的電位圖不考)

四、配位化合物和配位平衡

配合物的組成、命名，配合物的穩(wěn)定常數(shù)，影響配位平衡的因素及有關計算，螯合物的一般性質(zhì)(配合物的價健理論不考)。

五、定量分析概論

定量分析的任務、一般程序、誤差的來源和分類、系統(tǒng)誤差和偶然誤差的減免方法，準確度和精密度，有效數(shù)字的使用，可疑值的取舍(Q檢驗法)。

滴定分析的基本概念(如等量點、指示劑、終點等)，標準溶液濃度的表示方法，標準溶液的配制、標定，各種滴定方式和滴定分析的計算。

六、酸堿滴定法

酸堿指示劑的變色原理，變色范圍，選擇原則，強酸(堿)的滴定，一元弱酸(堿)的滴定，多元酸(堿)的滴定，滴定曲線，影響突躍范圍的因素，酸堿滴定的可行性的判斷。

七、配位滴定法

EDTA的電離平衡及EDTA配合物的特點，酸效應和配位效應，金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉，僵化現(xiàn)象，提高配位滴定選擇性的方法。

八、氧化還原滴定法

氧化還原滴定中常用的三類指示劑，高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理。

九、吸光光度法