一、考試的性質(zhì)
本考試大綱適合“三校生”參加選拔進入普通高校本科招生考試。無機化學是化工、制藥類相關(guān)專業(yè)的基礎(chǔ)核心課程。本考試的主要目標是考查學生對無機化學基礎(chǔ)知識的掌握程度;對無機化學基本概念和基礎(chǔ)理論的理解和應用能力;對化學基本量的計算能力等。
二、 考試總體要求
1、本考試主要內(nèi)容包括化學基本量計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應和元素性質(zhì)等七個知識模塊，考查學生對化學基礎(chǔ)知識掌握的牢固程度以及對化學的基本概念和基礎(chǔ)理論的理解和應用能力。
2、考試采用閉卷筆試形式，考試時間為100分鐘，試卷總分為100分。
3、 考試內(nèi)容所占比例見下表，題型分為判斷、選擇、填充、推斷、計算題五種。
| 考核內(nèi)容 | 化學基本量計算 | 物質(zhì)結(jié)構(gòu) | 元素周期律 | 化學反應速率和化學平衡 | 電解質(zhì)溶液 | 氧化還原反應 | 元素性質(zhì) | 合計 |
| 約占比% | 30 | 10 | 10 | 15 | 15 | 15 | 5 | 100 |
三、考試內(nèi)容及要求
| 考查點 | 具體內(nèi)容及要求 |
| 化學基本量計算 | 掌握物質(zhì)的量概念及物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系； 標準狀況下氣體體積的計算； 物質(zhì)的量濃度概念；基本量的計算；物質(zhì)的量濃度與百分比濃度之間的換算；溶液稀釋的計算； 掌握化學方程式量比關(guān)系及計算 |
| 物質(zhì)結(jié)構(gòu) | 進行1~20號元素原子核外電子排布； 用電子式寫出物質(zhì)分子的形成； |
| 復述原子的構(gòu)成和核外電子排布規(guī)律； 判斷分子化學鍵和分子極性類型； 判斷物質(zhì)晶體類型； | |
| 元素周期表 | 識讀元素周期表； 聯(lián)系元素周期表會判斷元素金屬和非金屬性強弱； |
| 復述元素周期表結(jié)構(gòu)； 了解元素性質(zhì)遞變規(guī)律 | |
| 化學反應速率和化學平衡 | 了解化學反應速率及其表示法，以及溫度、濃度、壓力和催化劑對化學反應速率的影響；吸熱反應和放熱反應、可逆反應和化學平衡；理解化學平衡的特征；影響化學平衡移動的因素；化學平衡移動方向的判斷。 |
| 電解質(zhì)溶液 | 電解質(zhì)的概念、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，以及弱電解質(zhì)的解離平衡；離子反應的條件和離子方程式的書寫步驟；水的離子積常數(shù)；溶液的酸堿性和PH值的關(guān)系；酸堿指示劑的變色范圍；了解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷。 |
| 氧化還原反應 | 理解氧化反應、還原反應和氧化還原反應的概念，掌握氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷以及常見的氧化劑和還原劑；原電池中能量的轉(zhuǎn)化；原電池的組成及正負極電極反應。 |
| 常見非金屬單質(zhì)及其化合物 | 理解非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征和化合價的變化規(guī)律；典型的非金屬單質(zhì) （如氯、硫、氮等）的特性及主要化學性質(zhì)；掌握常見非金屬的氣態(tài)氫化物如硫化氫氯化氫和氨氣的主要化學性質(zhì)和用途；了解非金屬氧化物及含氧酸如二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)；掌握硫酸和硝酸的重要性質(zhì)；鹵素離子、硫酸根離子、銨根離子的檢驗方法。 |
| 常見金屬單質(zhì)及其化合物 | 理解常見金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征、化合價的變化規(guī)律和金屬的通性；典型的金屬單質(zhì)（如鈉、鋁、鐵等）的特性及主要化學性質(zhì)；氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，以及鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質(zhì)；常見金屬離子的焰色反應；鐵離子的檢驗方法；碳酸鈉和碳酸氫鈉、鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)變；解銨鹽和漂白粉的主要性質(zhì)。 |
四、參考書目
《無機化學基礎(chǔ)》陳君麗主編 化學工業(yè)出版社 ISNB 9787122004321
公眾號
事業(yè)單位
當前位置：
公考類
招聘類
各類考試